Образование - Химические Элементы - Факты о благородных газов

Подборка некоторых интересных фактов о благородных газов, предназначенных, чтобы пролить свет на открытие, свойства и применение шести естественным благородных газов, я. э. , гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон.. Термин 'благородные газы' используется для обозначения шести химических элементов―а именно гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон, которые вместе образуют группу 18 периодической таблицы. Изначально они были известны как 'инертные газы', так как считалось, что они не реагируют с другими элементами с образованием соединений. Поздно правда, ученые обнаружили, что несколько соединений ксенона, криптона и радона могут быть сформированы; таким образом, использование термина инертные газы была прекращена.

Открытие

Благородные газы были обнаружены шотландский химик сэр Уильям Рамзай совместно с некоторых известных имен в области науки, как Лорд Рэлей и Моррис Трэверс. Первый химический элемент много будет обнаружен был аргон, который был открыт Рамзаем при работе с английский физик, Лорд Рэлей в 1894. В конце концов, в 1898 году, он объединился с английским химиком, Морис траверс и открыл криптон, неон и ксенон. Радиоактивный радон был добавлен в список, немецкий химик, Фридрих Эрнст Дорн в 1898 году. Даже если кредит на открытие гелия идет к Жюлю Янссен, французский астроном, который наблюдал ее как желтую спектральную линию в солнечном свете, что сэр Рамсей, который выделил его в первый раз.

Свойства

В основном, благородные газы бесцветны, не имеют запаха, безвкусно, и негорючих газов при стандартных условиях. В периодической таблице они расположены в соответствии с их температурой кипения, таким образом вы найдете гелия в верхней части с высокой температурой кипения и радоновые внизу с низкой.

Название
Символ
Атомный Номер
Атомный Вес
Точка Кипения
Точка плавления
Гелий
Он
2
4
-272. 2 °с
-268. 93 °с
Неон
Нэ
10
20. 18
-248. 59 °с
-246. 08 °с
Аргон
АР
18
39. 95
-189. 35 °С
-185. 85 °С
Криптон
Кр
36
83. 8
-157. 36 °с
-153. 22 °С
Ксеноновые
Хе
54
131. 29
-111. 7 °С
-108. 12 °С
Радон
РН
86
222
-71. 15 °С
-61. 85 °С

Хотя благородные газы находятся в группе 18 сегодня, они были изначально называют инертными газами и помещен в группы 0, так как считалось, что они имели валентность ноль, что означало, что не было возможности формировать свои составы. В итоге, когда выяснилось, что эти газы имеют способность образовывать соединения, они были переведены в группу 18 и использования термина инертные газы была прекращена. Из шести благородных газов, только криптон, ксенон и радон имеют способность образовывать устойчивые соединения, которые используются в качестве окислителей.

Использует

Благодаря их физические и химические свойства, благородные газы широко используются в различных областях, справа от лампочки накаливания дирижабли. Плавучесть и негорючесть гелия, например, делает его идеальным компонентом при сверхлегком самолете. Аналогично, он также используется для разбавления кислорода в дайвинг танки. Будучи относительно дешевым и неактивные, инертные газы используются для создания инертной среды в различных отраслях промышленности. Неоновые и Ксеноновые обладают способностью поглощать и излучать электромагнитное излучение, что делает их важным компонентом рекламных вывесок. В то время как оранжевые или красные цветные рекламные вывески изготавливаются с использованием неона, синий цвет в этих знаках объясняется присутствием ксенона. Как это негорючие и могут быть легко выведены из организма, ксенон используется как анестетик, а также.

Интересно, что все эти благородные газы―в том числе гелия―не найти на планете. В то время как неон, аргон, криптон и ксенон получают, прибегая к сжижения газов и фракционированной перегонкой, гелий отделяется от природного газа. Что касается радона, то его изолируют от радиоактивного распада соединений радия.

Комментарии